A foszfát fizikai és kémiai tulajdonságai

A foszforsav funkciós csoport szerkezeti képlete savas oldatban. Lúgos oldatban ez a funkciós csoport két hidrogénatomot szabadít fel és ionizálja afoszfát-2 formális töltettel.FoszfátAz ion egy többatomos ion, amely egy foszforatomot tartalmaz, és négy oxigénatom veszi körül, szabályos tetraédert alkotva. A foszfátion formális töltése -3, és a hidrogén-foszfát ion konjugált bázisa; a hidrogén-foszfát-ion a dihidrogén-foszfát-ion konjugált bázisa; és a dihidrogén-foszfát ion a foszforsav konjugált bázisa Alkáli. Ez egy hipervalens molekula (a foszforatom vegyértékhéjában 10 elektron van). A foszfát szintén szerves foszforvegyület, kémiai képlete OP(OR)3.
Néhány alkálifém kivételével a legtöbb foszfát vízben oldhatatlan normál körülmények között.

A hígított vizes oldatbanfoszfátnégy formában létezik. Erős lúgos környezetben több foszfát ion lesz; gyenge lúgos környezetben több hidrogén-foszfát ion lesz. Gyenge savas környezetben a dihidrogén-foszfát ionok gyakoribbak; erős savas környezetben a vízben oldódó foszforsav a fő létező forma.